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4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m 的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鶼鋁形侍猓?/span>

 

 

m

n

x

y

 

 

 

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是__________,堿性最強的是______________。(填化學式)

(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____________________________。

 

實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。

實驗室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

(1)實驗目的:

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及離子方程式

 

___________

 

___________

 

離子方程式

___________

___________

結論:鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

 

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)

A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

 

 

Z

 

請回答下列問題:

①寫出Z的原子結構示意圖:__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規律,是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O

1

 

 

2

 

 

 

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式:__________________。

 

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去):

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式:A_________;D_______。

(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:A與B在溶液中反應的離子方程式為_______________________________。

 

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同的電子數,且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)X的電子式為___________。

(2)B單質的結構式為___________;用電子式表示E的氣態氫化物的形成過程:___________________________。

(3)C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,該物質屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是______(寫結構式)。

(5)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。

(6)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。F的單質與水反應的離子方程式___________________________________。

 

根據電化學知識回答下列問題:

(1)如圖所示,在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質溶液為稀硫酸時,Fe電極是________(填“正”或“負”)極,其電極反應式為__________。

②當電解質溶液為NaOH溶液時,Al電極是________(填“正”或“負”) 極,其電極反應式為_________。

③若把鋁改為鋅,電解質溶液為濃硝酸,則Fe電極是______(填“正”或“負”)極,其電極反應式為_______________________________。

(2)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和銀的金屬活動性?;鍪笛樽爸猛?,標出正負極、電子流動方向。________

 

(1)已知陰離子R2-的原子核內有n個中子,R原子的質量數為m,則ω g R原子完全轉化為R2-時,含有電子的物質的量是___________

(2)某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與1H原子成HmX分子,在a g HmX中所含質子的物質的量是___________

 

規律提煉題組

(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_____(填序號)。

①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩定性比H2S大?、蹾Cl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強?、轈l2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS?、逤l2能與H2S反應生成S?、嘣謚芷詒碇蠧l處于S同周期的右側?、嶧乖裕篊l<S2-

(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強;若將A、C相連后投入稀硫酸中,發現C表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。

 

關于化學鍵類型的概念辨析題組

有以下9種物質:①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S?、轓aOH?、逳a2O2?、郚H4Cl?、酇lCl3。 請用上述物質的序號填空:

(1)不存在化學鍵的是___________________。

(2)只存在極性共價鍵的是_______________。

(3)只存在非極性共價鍵的是_____________。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____________。

(5)只存在離子鍵的是_____________。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______________。

(學法題)極性鍵與非極性鍵的判斷方法___________

 

易混易錯題組

Ⅰ.使用正確的化學用語填空

(1)寫出下列物質的電子式

氮氣_______????? 過氧化鈉 _________???? 四氯化碳________

(2)寫出下列物質的結構式

二氧化碳 ________過氧化氫 _________? 次氯酸________

(學法題)正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是_____________

Ⅱ.正確比較下列各組對應關系

(1)已知短周期元素的四種離子A2+、B、C3-、D具有相同的電子層結構,則這四種元素:

①原子序數由大到小的順序為:___________

②原子半徑由大到小的順序為:___________

③離子半徑由大到小的順序為:___________

(2)比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空

①F________Cl????? ②Fe2+________Fe3+??? ③O2-_________Mg2+

(學法題)粒子半徑大小比較方法(兩點即可)___________

 

A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數,E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是(? )

B

C

 

D

 

 

A. A.簡單離子的半徑大小關系:B>C>E

B. C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定性弱

C. A、B兩種元素組成的離子化合物BA5中,陰、陽離子個數比為1∶1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應產生氣體

 

右圖中每條折線表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是

A. H2S??? B. HCl??? C. PH3??? D. SiH4

 

下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是

A. PCl5??? B. P4??? C. CCl4??? D. NH3

 

原子結構決定元素的性質,下列說法中正確的是(  )

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na、Al3+、Cl的離子半徑也依次減小

B. 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩定性最強的一定是無毒的

C. 第二周期元素原子的最外層電子數都等于其最高正化合價

D. 非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

 

下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數字為原子序數,其中M為37的是

A. ??? B.

C. ??? D.

 

甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是(   )

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙與庚的原子核外電子數相差11

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

 

已知:①為紀念著名天文學家哥白尼,國際純粹與應用化學聯合會將112號元素的符號定為“Cn”,漢語名為“”;②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求, 92U是核反應堆的重要原料;③鋰被譽為“高能金屬”,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)。下列有關敘述對上述所涉及元素的說法正確的是

A. Cn的原子核內中子數與核外電子數之差為55

B. 92U和92U是同位素,核反應屬于化學變化

C. 40Ca2+18O2具有相同的電子數

D. Si2O中電子總數為80

 

在陸地生態系統研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列說法正確的是

A. 34S原子核內中子數為16??? B. 16O218O2沸點更低

C. 2H的酸性比1H的酸性更強??? D. 13C15N原子核內的質子數相差2

 

對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中,當導線中有1 mol電子通過時,理論上的兩極變化是

鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2銅片上析出1mol H2

A. ①③??? B. ①④??? C. ②③??? D. ②

 

下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應??? B. 灼熱的木炭與CO2的反應

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應??? D. Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

 

有機物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:

已知:

①RCH2BrR-HC=CH-R′

(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)

(1)A的結構簡式是___________。

(2)B 的名稱是__________,M 中的官能團名稱是__________ 。

(3)分別寫出B-C、G-H 的反應類型__________ 、__________ 。

(4)寫出C-D 的化學方程式__________________。

(5)E 的同分異構體中,符合下列條件的結構共有_______種。

苯的二元取代物? ②E 具有相同的官能團? ③能發生銀鏡反應和水解反應

(6)F I在一定條件下反應生成G 的化學方程式是__________;此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是__________。

 

五水硫酸銅( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料,用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。

(1)基態鐵原子的核外電子排布式為_______;基態銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。

(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。

(3) SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

(4)寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。

(5)Cu Au 的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu 原子處于面心,該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中,儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖) 相似,該晶體儲氫后的化學式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm (NA表示阿伏加德羅常數的值)。

 

高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強氧化劑,常用作火箭發射的推進劑。已知:①NH4ClO4400℃時開始分解,產物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。

(1)寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

(2) 高氯酸銨分解選擇的裝置是__________ (填字母)。

(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是: 分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。

(5)能證明有Cl2產生的現象是__________。

(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。

(7) 某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質,已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量,其測定流程如下(雜質不參加反應),則樣品中NH4ClO4的含量(w)__________。

 

為了改善環境,科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:

(1)利用N2H2合成氨是重要的工業反應,下圖為反應過程中的能量變化關系。

反應中加入鐵粉可以提高反應速率,其原因是____________。

已知某些化學鍵鍵能數據如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

 

反應N2(g) +H2(g) NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應NH3(g)N2(g) +H2(g) 的活化能Eb=______kJ/mol。

(2)汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO,反應式為N2(g) +O2(g) 2NO(g),該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

 

溫度為2000℃,某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO) =0.03mol/L,此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

A.v>v ??? B.v=v??? C.v<v???? D.無法確定

(3)工業上可將CO轉化成甲醇,反應式為: CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1mol CO2mol H2進行反應,初始體積為3L,保持壓強不變,反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T) 的變化如右圖中曲線所示。

若所加的COH2的量以及反應溫度均不變,則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB (“>”、“<”“=”),其原因是___________________。

若達到化學平衡狀態A時,CO的體積分數為25%,此時CO的轉化率為_____;平衡常數KA=________。

 

2017 年我國承建全球首艘深海采礦船,具2500米深海作業能力,對未來深??蟛試吹目⒕哂兄匾鉸約壑?。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al 等雜質元素),利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳,請回答下列有關問題:

(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

(2)MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下,MnO2可以被H2O2還原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結果如圖所示:

寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

由圖可得到的結論是_________,結合平衡移動原理簡述理由: __________。

(3)利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下:

可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。

使用碳酸錳調pH 的優勢是___________。

加入NH4HCO3時,溫度要控制在35℃以下,其目的是___________。

(4)在廢水處理中常用H2SMn2+轉化為MnS 除去,向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S 氣體,調節溶液的pH,c(HS-)=1.0×10-4mol/L 時,Mn2+ 開始沉淀,則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的電離常數K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]

 

常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中,混合溶液的pH、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強酸

B. = 1時,溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當溶液pH=4.6 c(HX-)>c(X2-)

 

SO2是主要大氣污染物之一,工業上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向為:B→b→a→A

B. a、A極上均發生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

 

除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是

選項

物質

除雜試劑

分離方法或操作

A

BaCO3(BaSO4)

飽和Na2CO3溶液

攪拌、過濾

B

CO(CO2)

CuO粉末

通過灼熱的CuO粉末

C

SO2[SO3(g)]

飽和Na2SO3溶液

洗氣

D

苯(Br2)

分液

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

苯乙烯,簡稱SM,是石化行業的重要基礎原料,主要用于生產苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發生如下一系列變化。下列說法不正確的是

A. 有機物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機物I能與金屬鈉反應放出H2

C. 有機物I、II均能發生氧化反應和加成反應

D. 有機物I的同分異構體中,苯環上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結構有4 

 

a、b、c、d 為原子序數依次增大的短周期主族元素,其中b、c 的單質在化學反應中只能作還原劑,a、d 同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態的氫化物,下列說法一定正確的是

A. a、b 的氫化物的化學鍵類型相同

B. 簡單離子半徑: b>c

C. a、d的最高化合價一定相同

D. b、c、d 最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發生反應

 

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L水中所含電子總數為NA

B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個離子

C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.6NA

D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應,轉移的電子數為3NA

 

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